화학1 2단원 원자의 세계 기말고사 기출문제 풀이-1
화학1 기말고사 기출문제 풀이입니다. 기말고사 범위가 보통 2단원인 원자의 세계이죠? 학교마다 다를 수 있겠지만..그래서 2단원 학교 기출문제를 가지고 풀이를 하도록 하겠습니다. 참고로 풀이를 보면 답이 보이므로, 정답은 안 적어요^^
원자 - 원소기호에 대해서
풀이과정
알루미늄 원자를 원소기호로 표시를 했습니다. 원소기호에서 수의 의미는 다음과 같아요.
질량수는 양성자수 + 중성자수이고, 원자번호는 양성자수입니다. 그리고 원자일때 양성자수 = 전자수와 같아요^^
동위원소
풀이과정
동위원소는 양성자수는 같지만, 중성자수가 다른 원소를 말합니다. 중성자수가 다르기 때문에 물리적 특징(질량, 크기등)은 다르지만, 양성자수가 같기 때문에 화학적 특징은 같습니다.
보기에는 원자량이 있네요. 원자량은 원자의 상대적인 질량을 의미합니다. 보통 질량수를 원자량이라고 하는데요, 엄밀히 말하면 같은 뜻은 아니지만, 원자량으로 사용하죠. 그리고 동위원소에서 평균원자량은 각 원소의 원자량에 비율을 곱하여 계산을 합니다. 붕소에는 동위원소가 두 개 있죠? 그러므로 평균원자량은
| 평균원자량 = 10 X 20/100 + 11 X 80/100 으로 계산하시면 됩니다. |
중성자수는 질량수에서 양성자수를 빼면 되죠??
원자를 구성하는 입자
풀이과정
원자를 구성하는 입자에는 원자핵과 전자, 다시 원자핵은 양성자와 중성자로 구성되어 있습니다. 원자를 구성하는 입자에서 가장 먼저 발견된 것은 톰슨의 음극선 실험으로 전자가 가장 먼저 발견이 되었고요, 그다음에는 러더퍼드의 알파선 실험으로 원자 안에 원자핵이 있다는 것을 알게 되었죠. 원자핵에는 양성자와 중성자라는 것도 후에 알게 되었습니다. 그럼 답 보이시죠?
전자배치(1)
풀이과정
수소는 전자가 하나뿐인 원자입니다. 전자는 안정한 상태와 들뜬상태에 따라서 존재할 껍질이 다른데요, 수소는 전자가 한 개 밖에 없기 때문에 가장 아래쪽인 전자껍질에 있을 때 안정한 상태입니다. 그럼, 들뜬상태는 전자가 안정된 상태인 전자껍질에서 벗어나는 경우죠. 전자껍질은 가장 아래쪽부터 K, L, M, N으로 되어 있습니다. 그럼 정답 보이시죠?? K껍질에 있을 때는 수소원자는 안정한 상태가 됩니다.
전자배치(2)
풀이과정
원자에 있는 전자를 배치할 때는 가장 에너지 준위가 낮은 쪽으로 채우게 됩니다. 에너지준위가 가장 낮은 1s오비탈이고, 두 번째는 2s 오비탈, 세 번째는 2p 오빌탈, 3s, 3p, 4s, 3d 순으로 전자가 들어가게 되죠. (쌓음의 원리), 두 번째는 전자를 채울 때는 에너지가 같은 오비탈에 전자 한 개씩 채우고, 전자가 남아 있으면 쌍으로만 채우게 됩니다. (훈트규칙), 그리고 전자쌍을 채울 때 전자의 스핀은 같은 방향으로 되어 있지 않고, 반대방향으로 들어가게 됩니다.(파울리 베타원리)
가와 다는 들뜬상태이고, 나는 안정된 상태이죠. 가)는 2p오비탈 한 곳에서 전자 2개가 같은 곳에 들어 있고, 다)는 에너지 준위가 낮은 곳에 쌍으로 전자가 들어가야 하지만, 에너지가 준위가 높은 곳에 전자가 하나가 이동했기 때문입니다.
기본적인 5문제를 풀이했습니다. 어떠세요?? 기말고사가 다가오니까 기출문제 위주로 풀이를 포스팅하도록 하겠습니다.
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