화학1 용액의 농도 문제 (2)
안녕하세요^^
어제 용액의 농도에 대한 이론을 올렸는데, 읽어보셨나요?? 문제를 풀기 전에 꼭 읽어보시기 바랍니다.
2023.02.07 - [고등화학1] - 화학 1단원 용액의 농도
화학1단원 용액의 농도
안녕하세요^^ 오늘은 화학 1단원 마지막 파트인 용액의 농도에 대해서 정리를 하겠습니다. 용액의 농도에는 퍼센트 농도(%), 몰 농도(M or mol/L) 외 ppm, 몰랄농도등 다양하게 있습니다. 화학 1에서는
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용액의 농도 문제 두 번째 입니다.
농도가 다른 NaOH 수용액을 혼합하여 한 용액으로 만드는 문제이네요.
혼합하기 전과 혼합 했을 때 전체 용질의 양에는 변함이 없다는 것 꼭 기억하면서 풀이를 할게요^^
4% NaOH 수용액 100g 에는 NaOH가 몇 g이 들어 있을까요?? 퍼센트 농도이니 농도는 용질의 양(g) / 용액의 양(g) X 100 이죠. 4% = NaOH의 양(g) / NaOH 수용액의 양(100g) X 100 이므로 NaOH의 양은 4g이라는 것 이해하시죠? 그럼 4g은 몇 몰일까요? 문제에 NaOH의 화학식량이 40으로 나와 있으니 몰수은 질량 / 화학식량 이렇게 계산하시면 됩니다. 그럼 0.1몰에 해당되네요. 따라서 4% NaOH 수용액 100g 에는 NaOH이 0.1몰 있다는 것 확인했습니다.
0.5M NaOH 수용액 100ml에는 NaOH이 몇 몰 일까요? 몰농도는 용질의 양(mol) / 용액의 부피(L) 이므로 용질의 양(mol) = 몰농도(M) X 용액의 부피(L)로 계산하면 되죠. 따라서 0.5M NaOH 수용액 100ml에는 0.05몰 NaOH이 들어 있네요.
혼합한 용액 (다)에는 NaOH이 총 0.15몰이 들어 있고, 용액의 부피가 500ml 이므로 (다)의 몰 농도는 0.15 mol / 0.5L 이므로 0.3M NaOH 수용액 500ml로 나옵니다.
정답은 찾아보세요^^