25학년도 대학수학능력시험 화학1 3번 문제 및 풀이
수능이 끝난 첫 번째 주말이네요~~ 시험이 끝났으니까, 주말에 하고픈 일정 있으면 꼭 해봤으면 합니다. 날씨가 예전에 비해서 포근하니까, 하고픈 일 한번 해보세요^^ 오늘은 화학 1 3번 문제입니다.
요즘은 중등 과외만 하다보니 화학 1은 깜박깜박하네요 ㅠㅠ 과외를 하는 저도 그런데, 여러분도 꾸준하게 하시면 좋겠네요~
1몰은 화학식량으로 어떤 입자가 아보가드로수(6.02 X 10^23개) 만큼 있으면 1몰이라고 하죠. 화합물 가, 나, 다 모두는 양이온과 음이온의 비율이 1대 1이죠. 따라서, 가의 화학식은 KX, 나의 화학식은 KY, 다의 화학식은 CaO이죠.
화합물 1몰에 들어 있는 전체 전자의 몰수는 양이온 1몰일 때 전자와 음이온 1몰일 때 전자의 합하면 되므로, 칼륨이온이 1몰일 떄 전자의 총 수는 18개입니다. 왜 칼륨원자의 전자수가 19개인데 칼륨이온이 되면서 전자 1개를 잃어 벼렸기 때문에, 그럼 X음이온의 총 전자수는 10개가 되어야 하죠. 왜? 가) 화합물 1몰일 때 총 전자수가 28개 이므로, 따라서 X이온은 전자가 10개인 산화이온, Y이온의 총 전자수는 18개 이므로, 염화이온이 됩니다. 따라서 Y는 3주기 원소
그럼 CaO 1몰일 떄 총 전자수는 18(칼슘이온 전자수)+10(산화이온 전자수)=28개입니다.
두 번째 화합물 1몰에 들어 있는 전체 이온의 양은 가의 화학식은 KX, 다의 화학식은 CaO인데, 가는 +1가, -1가 이온의 결합이고, 다는 +2가, -2가 이온의 결합이므로, 전체 이온의 양은 가) 화합물이 1몰일 때 다) 화합물은 0.5몰 밖에 안되므로, 전체 1몰일 때 전체 이온의 양은 다의 화합물이 크죠.
따라서 정답은 ㄱ, ㄷ이 됩니다.