중3 화학반응식 이론 및 문제풀이

안녕하세요,

 

화학반응식에 대해서 공부를 합시다^^

 

우선 화학반응식이란 물질이 결합을 할 때 어떻게 반응이 일어나는지를 원소기호, 화살표로 나타낸 식을 말합니다.

예를 들면 물을 생성하기 위해서는 수소와 산소가 필요한데, 

수소의 화학식은 H2, 산소의 화학식은 O2이죠. 그리고 물의 화학식은 H2O입니다.

수소 + 산소 ---> 물

H2 + O2 ----> H2O 

이렇게 작성하겠죠??? 근데, 왼쪽 반응식과 오른쪽 반응식에서 원자의 개수는 같아야 하는 질량 보존 법칙이 성립해야 합니다. 왼쪽에 산소 원자가 2개이지만, 오른쪽에서 산소 원자는 1개이죠. 그럼 왼쪽과 오른쪽에 있는 산소의 개수를 같게 만들어야 하므로, H2 + O2 ---> 2H2O 하면 왼쪽과 오른쪽의 산소 원자의 개수는 같아졌는데, 수소 원자의 개수가 달라지네요. 근데, 왼쪽에는 2개이고, 오른쪽 수소원자는 4개 이므로 왼쪽에 수소원자의 2를 곱하면 왼쪽과 오른쪽의 원자수가 같아지네요

2H2 + O2 ---> 2H2O 이렇게 하면 왼쪽과 오른쪽 원자의 개수가 같아지면서 화학반응식이 완성이 됩니다.

화학반응식으로 통해서 물질을 구성하는 원자의 종류와 갯수, 분자식 등을 알 수 있습니다. 근데, 주의할 점은 화학반응식을 만들 때 질량 보존 법칙이 항상 성립해야 한다는 것이죠. 이해가 되었나요??

그럼 문제를 볼까요??

모 중학교 기출문제

화학반응식에서 화살표 기준으로 왼쪽을 반응물, 오른쪽을 생성물이라고 합니다. 수소기체와 염소 기체를 반응하여 염화수소 기체를 생성하는 반응식이죠. 옳은 것만 고르면

ㄱ. 반응 전과 반응 후의 총 분자 개수는 같다. 반응물에는 수소분자 1개, 염소분자 1개이므로 반응 전 총 분자수는 2개이고 생성물에 염화수소가 있는데, 앞에 2는 분자수를 의미하므로, 총 분자 개수는 같네요. 단, 항상 같은 것은 아니라는 것 주의해주세요^^

ㄴ. 반응 전과 반응 후의 원자 종류와 배열이 달라진다. 반응전 원자는 수소 원자와  염소 원자네요 그리고 반응 후 원자도 수소와 염소 원자로 동일하므로, 원자 종류는 달라지지 않아요. 화학반응이 일어날 때 원자의 배열만 바뀌는 것이지 원자의 종류는 변하지 않는다. 

ㄷ. 반응 전과 반응 후의 물질 전체의 질량은 변하지 않는다. 화학반응이 일어날 때 원자의 종류와 개수는 변하지 않기 때문에 질량은 입자수를 의미하므로 전체의 질량은 변하지 않습니다. (질량 보존 법칙에서 반응 전과 후의 질량은 변하지 않는다. 원자의 종류와 개수가 변하지 않기 때문이다.) 

그럼 정답 찾으셨나요??

참고로 화학반응식에는 분자식, 구조식, 시성식, 실험식으로 나누고 있어요^^ (자세한 것은 고등학교 화학 시간에 배웁니다.)

이해가 되었으면 하고, 안 되면 댓글 주세요^^