중3 일정 성분비 법칙 문제

안녕하세요.

오늘이 크리스마스 이브이네요~~

다들 어떻게 보내고 계신가요?? 전 오늘까지 휴무라서 늦게까지 자고 일어나서 아들 데리고 병원행~~

집에 들어왔네요 ~~ ㅋㅋㅋ 이놈의 감기는 언제 사라질지.. 올해 딸, 아들 다 감기 걸렸는데, 저만 멀쩡하네요 ㅋㅋㅋ

잡담은 이만하고~~~

 

오늘은 일정 성분비 법칙 문제이예요^^

일정 성분비 법칙이란 한 화합물을 만들 때 화합물을 구성하는 원자들의 질량비는 일정하다. 예를 들면, 수소분자와 산소분자가 각각 16g이 있다고 합시다. 반응하면 수증기가 되겠는데, 수소분자와 산소분자가 결합하여 수증기를 생성할 때 수소분자와 산소분장의 질량비는 1 : 8 이예요. 그럼 수소 16g이 산소와 다 반응하기 위해서는 질량비가 1 : 8이니 16X8=128g이 있어야 하는데 산소가 16g밖에 없으니 수소 16g 다 반응할 수 없겠네요. 반대로 산소 16g이 다 반응하기 위해서는 수소는 2g만 있으면 되니 수소와 산소가 각각 16g이 있다면 산소는 16g, 수소는 2g만 반응하고 수소 14g은 반응하지 않고 남겠네요. 정리를 하자면, 한 화합물을 만들 때 두 원소 간의 질량비가 정해져 있으므로, 한쪽이 많이 있다고 해서 생성물이 무조건 많이 만들어진다는 것은 아니라는 것. 이해가 되시나요???

그럼 문제를 볼까요??

모 중학교 기출문제

구리를 연소시키면 산화구리가 생성됩니다. 화학식은 2Cu + O2 -> 2CuO 이예요. 질량비는 원소의 질량을 알면 쉽게 알 수 있겠지만, 모든 원소의 질량을 알 수는 없잖아요. 표를 보면, 질량비를 알 수 있네요. 구리 2.0g를 연소시켰더니 산화구리가 2.5g 생성되었고, 구리 4.0g를 연소시켰더니 산화구리가 5.0g 생성되었다. 그럼 구리 2.0g + 산소분자 -> 산화구리 2.5g 이므로 산소분자 0.5g이 반응에 사용했다는 것은 질량보존의 법칙으로 알 수 있죠? 따라서 구리와 산소의 질량비는 2 : 0.5 = 4 : 1이라는 것 알 수 있겠죠?? 그럼 구리 10.0g을 가열할 때 참여하는 산소분자의 질량은 구리와 산소의 질량비를 이용하면 구할 수 있죠? 10 : x = 4 : 1로 말이에요. 그럼 x= 2.5g이네요. 그럼 생성된 산화구리의 양은 구리 10g + 산소분자 2.5g를 합친 12.5g입니다. 

이해가 되시나요?? 이런 문제를 자주 나오니 교과서에 나오는 화합물의 질량비를 암기하는 것도 좋지만, 문제에서 질량비를 찾는 방법을 꼭 해보시기를 

이해가 안되면 댓글 주세요^^